初中化学知识点全面总结 (完整版) 第 1 单元 走进化学国际 1、化学是研讨物质的组成、结构、性质以及改动规则的根底科学。 2、我国劳动人民商代会制作青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反响契合绿色化学反响) ①四特色 P6（质料、条件、零排放、产品） ②中心：运用化学原理从源头消除污 染 4、蜡烛焚烧试验（描绘现象时不行呈现产品称号） （1）火焰：焰心、内焰（最亮堂） 、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两头先碳化；定论：外 焰温度最高 （3）查验产品 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入弄清石灰水，振动，变污浊 （4）平息后：有白烟（为白腊蒸气） ，点着白烟，蜡烛复燃。阐明白腊蒸气焚烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 定论：与吸入空气比较，呼出气体中 O2 的量削减，CO2 和 H2O 的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探求 一般进程：提出问题→猜测与假定→规划试验→试验验证→记载与定论→反思与点评 化学学习的特色：重视物质的性质、改动、改动进程及其现象； 7、化学试验（化学是一门以试验为根底的科学） 一、常用仪器及运用办法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸腾皿、锥形瓶 能够直接加热的仪器是－－试管、蒸腾皿、焚烧匙 只能直接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸腾皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸腾皿、烧瓶、锥形瓶 不行加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒有必要放平稳。视野与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保 持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反响容器。量程为 10 毫升的量筒，一般只能读到 0.1 毫 升。 （三）称量器－－托盘天平 （用于大略的称量，一般能准确到 0.1 克。 ） 留意点： （1）先调整零点 （2）称量物和砝码的方位为“左物右码” 。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两头托盘中各放一张巨细、质量相同的纸，在纸上称量。湿润的 或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠） ，放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、外表皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后 小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的运用要留意“三不” ：①不行向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从 旁边面点着酒精灯，不行用燃着的酒精灯直接点着另一盏酒精灯；③平息酒精灯运用灯帽盖熄， 不行吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不行超越酒精灯容积的 2/3 也不该少于 1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）假如酒精灯在焚烧时不小心翻倒，酒精在试验台上焚烧时，应及时用沙子盖灭或用 湿抹布平息火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的方位应在试管口近 1/3 处。 试管夹的长柄， 不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近 1/3 处； 用手拿住 （六）别离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与接受烧杯内壁紧靠，避免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要刺进液面以下，以避免生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学试验根本操作 （一）药品的取用 1、药品的寄存： 一般固体药品放在广口瓶中， 液体药品放在细口瓶中 （少数的液体药品可放在滴瓶中） ， 金属钠寄存在火油中，白磷寄存在水中 2、药品取用的总准则 ①取用量：按试验所需取用药品。如没有阐明用量，应取最少数，固体以盖满试管底 部为宜， 液体以 1~2mL 为宜。 多取的试剂不行放回原瓶，也不行乱丢，更不能带出试验室，应放在指定的容器内。 ②“三不” ：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味， 运用手在瓶口悄悄摇动，仅使极少数的气体进入鼻孔） 3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用药匙或 V 形纸槽 ②块状及条状药品：用镊子夹取 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾泻法： 取下瓶盖，倒放在桌上， （避免药品被污染） 。标签应向着手心， （避免残留液流下而腐 蚀标签） 。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边际，慢慢地注入试剂，倾泻结束，盖上瓶盖，标 签向外，放回原处。 ②液体试剂的滴加法： 滴管的运用：a、先赶出滴管中的空气，后汲取试剂 b、滴入试剂时，滴管要坚持笔直悬于容器口上方滴加 c、运用进程中，始终坚持橡胶乳头在上，避免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，当即用水洗刷洁净（滴瓶上的滴管在外） e、胶头滴管运用时千万不能伸入容器中或与器壁触摸，否则会构成试剂污染 （二）衔接仪器设备及设备气密性查看 设备气密性查看：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停顷刻，若导管 口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停顷刻，水柱并不回落，就阐明 设备不漏气。 （三）物质的加热 （1）加热固体时，试管口应略下歪斜，试管受热时先均匀受热，再会集加热。 （2） 加热液体时， 液体体积不超越试管容积的 1/3，加热时使试管与桌面约成 450 角， 受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管， 为了避免伤人，加热时切不行将试管口对着自己或别人。 （四）过滤 操作留意事项： “一贴二低三靠” “一贴” ：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低” ： （1）滤纸的边际低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边际 “三靠” ： （1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后，滤液依然污浊的或许原因有: ①接受滤液的烧杯不洁净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边际 ③滤纸破损 （五）蒸腾 留意点： （1）在加热进程中，用玻璃棒不断拌和 （效果：加速蒸腾，避免由于部分温度过高，构成液滴飞溅） （2）当液体挨近蒸干（或呈现较多量固体）时中止加热，运用余热将剩下水分 蒸 发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。 （3）热的蒸腾皿要用坩埚钳夹取，热的蒸腾皿如需当即放在试验台上，要垫上 石 棉网。 （六）仪器的洗刷： （1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中 （2）玻璃仪器洗刷洁净的规范：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下 （3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗刷，再用水冲刷。 （4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲 洗。 （5）仪器洗洁净后，不能乱放，试管洗刷洁净后，要倒插在试管架上晒干。 第二单元《咱们周围的空气》知识点 1、第一个对空气组成进行探求的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析） 。 2、空气的成分和组成 空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质 体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% （1）空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：足量且产品是固体：挑选红磷 b、设备要求：气密性杰出 c、现象：有很多白烟发生，广口瓶内液面上升约 1/5 体积 d、定论：空气是混合物； O2 约占 1/5，可支撑焚烧； N2 约占 4/5，不支撑焚烧，也不能焚烧，难溶于水 e、探求： ①液面上升小于 1/5 原因：设备漏气，红磷量缺乏，未冷却彻底 ②能否用铁、铝替代红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中焚烧 能否用碳、硫替代红磷？不能 原因：产品是气体，不能发生压强差 （2）空气的污染及防治：对空气构成污染的首要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物） 和烟尘等。现在计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2、O3 和可吸入颗粒物等。 （3）空气污染的危害、维护： 危害：严峻危害人体健康,影响作物成长,损坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层损坏和 酸雨等 维护：加强大气质量监测，改进环境情况，运用清洁动力，工厂的废气经处理往后才 能排放，活跃栽树、造林、种草等 （4）现在环境污染问题: 臭氧层损坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4 等） 酸雨（NO2、SO2 等） 白色污染（塑料废物等） 6.氧气 (1)氧气的化学性质：特有的性质：支撑焚烧，供应呼吸 (2)氧气与下列物质反响现象 物质 现象 碳 在空气中坚持红热，在氧气中宣布白光，发生使弄清石灰水变污浊的气体 磷 发生很多白烟 硫 在空气中宣布弱小的淡蓝色火焰，而在氧气中宣布亮堂的蓝紫色火焰， 发生有刺激性气味的气体 镁 宣布耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 铝 铁 剧烈焚烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 白腊 在氧气中焚烧宣布白光，瓶壁上有水珠生成，发生使弄清石灰水变污浊的气体 *铁、铝焚烧要在集气瓶底部放少数水或细砂的意图：避免溅落的高温熔化物迸裂瓶底 *铁、铝在空气中不行焚烧。 (3)氧气的制备: 工业制氧气——别离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理改动） 试验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑ （4）气体制取与搜集设备的挑选 △ 发生设备：固固加热型、固液不加热型 搜集设备：依据物质的密度、溶解性 （5）制取氧气的操作进程和留意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法搜集为例） a、进程：查—装—定—点—收—移—熄 b、留意点 ①试管口略向下歪斜：避免冷凝水倒流引起试管决裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约 1/3 处 ④导管应稍显露橡皮塞：便于气体排出 ⑤试管口应放一团棉花：避免高锰酸钾粉末进入导管 ⑥排水法搜集时，待气泡均匀接连冒出时再搜集（刚开始排出的是试管中的空气） ⑦试验结束时，先移导管再平息酒精灯：避免水倒吸引起试管决裂 ⑧用排空气法搜集气体时，导管伸到集气瓶底部 （6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 查验：用带火星的木条伸入集气瓶内 7、催化剂（触媒） ：在化学反响中能改动其他物质的化学反响速率，而自身的质量和 化学 性质在反响前后都没有发生改动的物质。 （一变两不变） 催化剂在化学反响中所起的效果叫催化效果。 8、常见气体的用处： ①氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救） 支撑焚烧 （如燃料焚烧、炼钢、气焊） ②氮气：慵懒维护气（化性不生动） 、重要质料（硝酸、化肥） 、液氮冷冻 ③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe 等的总称） ： 维护气、电光源（通电发不同色彩的光） 、激光技能 9、常见气体的查验办法 ①氧气：带火星的木条 ②二氧化碳：弄清的石灰水 ③氢气：将气体点着，用干冷的烧杯罩在火焰上方； 或许，先通过火热的氧化铜，再通过无水硫酸铜 9、氧化反响：物质与氧（氧元素）发生的化学反响。 剧烈氧化：焚烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐朽、酒的酿制 共同点：①都是氧化反响 ②都放热 第三单元《自然界的水》知识点 一、水 1、水的组成： （1）电解水的试验 A.设备―――水电解器 B.电源品种---直流电 C.参与硫酸或氢氧化钠的意图----增强水的导电性 D.化学反响： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑ 发生方位 负极 正极 体积比 2 ：1 质量比 1 ：8 F.查验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃 H2---出气口置一根燃着的木条------气体焚烧，发生淡蓝色的火焰 （2）定论： ①水是由氢、氧元素组成的。 ②一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的。 ③化学改动中，分子可分而原子不行分。 例：依据水的化学式 H2O，你能读到的信息 化学式的意义 H2O ①标明一种物质 水这种物质 ②标明这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 ③标明这种物质的一个分子 一个水分子 ④标明这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 2、水的化学性质 （1）通电分化 2H2O=== 2H2↑+O2↑ （2）水可遇某些氧化物反响生成碱（可溶性碱） ，例如：H2O + CaO==Ca(OH)2 （3）水可遇某些氧化物反响生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3 3、水的污染： （1）水资源 A．地球外表 71%被水掩盖，但供人类运用的淡水小于 1% B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有 80 多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。 C．我国水资源的情况散布不均，人均量少 。 （2）水污染 A、水污染物：工业“三废” （废渣、废液、废气） ；农药、化肥的不合理施用 日子污水的恣意排放 B、避免水污染：工业三废要经处理合格排放、发起零排放；日子污水要会集处理合格 排放、发起零排放；合理施用农药、化肥，发起运用农家肥；加强水质监测。 （3）维护水资源：节省用水，避免水体污染 4、水的净化 （1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 办法） ，其间 净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤效果又有吸附效果的净水剂是活性炭。 （2）硬水与软水 A.界说 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B．辨别办法：用番笕水，有浮渣发生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 C．硬水软化的办法：蒸馏、煮沸 D．长期运用硬水的害处：糟蹋番笕，洗不洁净衣服；锅炉简略结成水垢，不只糟蹋燃 料，还易使管道变形乃至引起锅炉爆破。 ５、其他 （１） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。 （２） 水的查验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，阐明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO45H2O 水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。 二、氢气 H2 1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法） ；难溶于水（排水法） 2、化学性质： （１） 可燃性（用处：高能燃料；氢氧焰焊接，切开金属） 2H2+O2====2H2O 点着前，要验纯（办法？） 现象：宣布淡蓝色火焰，放出热量，有水珠发生 （２） 复原性（用处：锻炼金属） H2 ＋ CuO === Cu + H2O 氢气“早出晚归” 现象：黑色粉末变赤色，试管口有水珠生成 （小结：既有可燃性，又有复原性的物质 H2、C、CO） ３、氢气的试验室制法 原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ 不行用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ； 不行用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。 ４、氢动力 三大长处无污染、放热量高、来历广 三、分子与原子 分子 原子 界说 分子是坚持物质化学性质最小的微粒 原子是化学改动中的最小微粒。 性质 体积小、质量小；不断运动；有空隙 联络 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 差异 化学改动中，分子可分，原子不行分。 化学反响的本质：在化学反响中分子分裂为原子，原子从头组合成新的分子。 四、物质的组成、构成及分类 组成：物质（纯洁物）由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。 物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。 离子：NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成 混合物（多种物质） 分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体 纯洁物 （一种元素） （一种物质） 化合物： 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多 种元素） 氧化物 H2O CuO CO2 酸 HCl H2SO4 HNO3 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3 第四单元 物质构成的奥妙温习学案 1、原子的构成 （1）原子结构示意图的知道 （2） 在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 （核电荷数） （3） 原子的质量首要会集在 原子核 上 外层电子数 决议元素品种 质子数 （4） 三决议 决议元素化学性质 最 （4） 相对原子质量≈质子数+中子数 核 决议原子的质量 原子 阐明：最外层电子数相同其化学性质纷歧定都相同（Mg，He 最外层电子数为 2） 最外层电子数不同其化学性质有或许类似（He，Ne 均为安稳结构） 2、元素 （1）界说：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 *一种元素与另一种元素的本质差异：质子数不同 留意： *由同种元素组成的物质纷歧定是单质， （如由 O2、O3 组成的混合物或金刚石与石墨的 混合物）不行能是化合物。 （2）标明办法——元素符号——拉丁文称号的第一个字母大写 a、书写办法： b、意义 留意：*有些元素符号还可标明一种单质 如 Fe、He 、C 、Si *在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有微观意义，如 3O：只标明 3 个氧原 子 c、有关元素周期表 *发 现：门捷列夫 *摆放依据 *注：原子序数=质子数 d、分类 e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H 3、离子：带电的原子或原子团 （1）标明办法及意义：如 Fe3+ ：一个铁离子带 3 个单位正电荷 （2）离子结构示意图的知道 留意：与原子示意图的差异：质子数=电子数则为原子结构示意图 *原子数≠电子数为离子结构示意图 （3）与原子的差异与联络 粒子的品种 原 子 离 子 阳离子 阴离子 区 别 粒子结构 质子数=电子数 质子数电子数 质子数电子数 粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性 符 号 用元素符号标明 用阳离子符号标明 用阴离子符号标明 二、物质的组成的标明： 1、化合价 a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2 价 价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2 b、几种数字的意义 Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3 个亚铁离子 2H2O 两个水分子， 每个水分子含有 2 个氢原子 c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零 d、化合价是元素的原子在构成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价 为0 2、化学式 （1）写法: a 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号标明它们的化学式；而 氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式标明为 O2、H2、N2、 Cl2 。 b 化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4 在外） （2）意义：如化学式 H2O 的意义：4 点 化学式 Fe 的意义：3 点 （3）核算： a、核算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和 b、核算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比 c、核算物质中某元素的质量分数 第五单元《化学方程式》知识点 一、质量守恒定律: 1、内容：参与化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和。 阐明：①质量守恒定律只适用于化学改动，不适用于物理改动； ②不参与反响的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参与反响或物质（如气体）有无遗失。 2、微观解说：在化学反响前后，原子的品种、数目、质量均坚持不变（原子的“三不 变” ） 。 3、化学反响前后 （1）必定不变 微观：反响物生成物总质量不变；元素品种、质 量不变 微观：原子的品种、数目、质量不变 （2）必定改动 微观：物质的品种必定变 微观：分子品种必定变 （3）或许改动：分子总数或许变 二、化学方程式 1、遵循准则：①以客观事实为依据 ② 恪守质量守恒定律 2、书写： （留意：a、配平 b、条件 c、箭号 ） 3、意义 以 2H2+O2 点着 2H2O 为例 ①微观意义： 标明反响物、生成物、反响条件 氢气和氧气在点着的条件下生成水 ②微观意义： 标明反响物和生成物之间分子 每 2 个氢分子与 1 个氧分子化合生 成2 （或原子）个数比 个水分子 （对气体而言，分子个数比等于体积之比） ③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧 气彻底化合生成 36 份质量的水 4、化学方程式供应的信息包含 ①哪些物质参与反响（反响物） ；②通过什么条件反响：③反响生成了哪些物质（生成 物） ；④参与反响的各粒子的相对数量；⑤反响前后质量守恒，等等。 5、运用化学方程式的核算 三、化学反响类型 1、四种根本反响类型 ①化合反响：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反响 ②分化反响：由一种反响物生成两种或两种以上其他物质的反响 ③置换反响：一种单质和一种化合物反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响 ④复分化反响：两种化合物相互交换成分，生成别的两种化合物的反响 2、氧化复原反响 氧化反响：物质得到氧的反响 复原反响：物质失掉氧的反响 氧化剂：供应氧的物质 复原剂：攫取氧的物质（常见复原剂：H2、C、CO） 3、中和反响：酸与碱效果生成盐和水的反响 第 6 单元 碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头号。 2、石墨（C）是最软的矿藏之一，有优秀的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电 池的电极、电车的滑块等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的摆放不同。 CO 和 CO2 的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 3、无定形碳：由石墨的细小晶体和少数杂质构成.首要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有激烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够添加轮胎的耐 磨性。 二、.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却彻底相同! 1、常温下的安稳性强 2、可燃性: 彻底焚烧(氧气足够),生成 CO2 : C+O2 点着 CO2 不彻底焚烧 (氧气缺乏够),生成 CO：2C+O2 点着 2CO 3、复原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ （置换反响） 运用：冶金工业 现象：黑色粉末逐步变成亮光赤色，石灰水变污浊。 2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2↑ 三、二氧化碳的制法 1、试验室制取气体的思路： （原理、设备、查验） （1）发生设备：由反响物状况及反响条件决议： 反响物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制 O2 的发生设备。 反响物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制 H2 的发生设备。 （2）搜集办法：气体的密度及溶解性决议： 难溶于水用排水法搜集 CO 只能用排水法 密度比空气大用向上排空气法 CO2 只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法 2、二氧化碳的试验室制法 1）原理：用石灰石和稀盐酸反响： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2) 选用和制氢气相同的发生设备 3）气体搜集办法：向上排空气法 4）验证办法：将制得的气体通入弄清的石灰水，如能污浊，则是二氧化碳。 验满办法：用点着的木条，放在集气瓶口，木条平息。证明已集满二氧化碳气体。 3、二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石： CaCO3 高温 CaO+CO2↑ 生石灰和水反响可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性质 1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体---干冰 2、化学性质: 1)一般情况下不能焚烧,也不支撑焚烧，不能供应呼吸 2)与水反响生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不安稳,易分化 3)能使弄清的石灰水变污浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反响用于查验二氧化碳。 4）与火热的碳反响： C+CO2 高温 2CO （吸热反响，既是化合反响又是氧化复原反响，CO2 是氧化剂，C 是复原剂） 3、用处：救活（救活器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑） 既运用其物理性质，又运用其化学性质 干冰用于人工降雨、制冷剂 温室肥料 4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。 五、一氧化碳 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体短少氧气而中毒。 3、化学性质: （H2、CO、C 具有类似的化学性质：①可燃性 ②复原性） 1）可燃性：2CO+O2 点着 2CO2 （可燃性气体点着前必定要查验纯度） H2 和 O2 的焚烧火焰是：宣布淡蓝色的火焰。 CO 和 O2 的焚烧火焰是：宣布蓝色的火焰。 CH4 和 O2 的焚烧火焰是：宣布亮堂的蓝色火焰。 辨别：H2、CO、CH4 可燃性的气体：看焚烧产品（不行依据火焰色彩） （水煤气：H2 与 CO 的混合气体 C + H2O 高温 H2 + CO） 2）复原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置换反响） 运用：冶金工业 现象：黑色的氧化铜逐步变成亮光赤色，石灰水变污浊。 Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐步变成黑色，石灰水变污浊。 ） 除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2[CO] 通过火热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2 CaO[CaCO3]只能煅烧（不行加盐酸） CaCO3 高温 CaO+CO2↑ 留意：查验 CaO 是否含 CaCO3 加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （CO32-的查验：先加盐酸，然后将发生的气体通入弄清石灰水。 ） 第 7 单元 焚烧及其运用 一、焚烧和救活 1、焚烧的条件： （缺一不行） （1）可燃物 （2）氧气（或空气） （3）温度到达着火点 2、救活的原理： （只需消除焚烧条件的恣意一个即可） （1）消除可燃物 （2）阻隔氧气（或空气） （3）降温到着火点以下 3、影响焚烧现象的要素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的触摸面积 使燃料充沛焚烧的两个条件： （1）要有足够多的空气 （2）燃料与空气有足够大的触摸面积。 4、爆破：可燃物在有限的空间内急速焚烧，气体体积敏捷胀大而引起爆破。 悉数可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合 物遇火种均有或许发生爆破。 二、燃料和能量 1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不行再生动力） （1）煤： “工业的粮食” （首要含碳元素） ； 煤焚烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨） 、CO、烟尘等 （2）石油： “工业的血液” （首要含碳、氢元素） ； 汽车尾气中污染物：CO、未焚烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 （3）天然气是气体矿藏燃料（首要成分：甲烷） ，是较清洁的动力。 2、两种绿色动力：沼气、乙醇 （1）沼气的首要成分：甲烷 甲烷的化学式: CH4 （最简略的有机物，相对分子质量最小的有机物） 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 化学性质: 可燃性 CH4+2O2 点着 CO2+2H2O （宣布蓝色火焰） （2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH) 化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2 点着 2CO2+3H2O 工业酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH，故不能用工业酒精制作酒！ 乙醇汽油：长处（1）节省石油资源 （2）削减汽车尾气 （3）促进农业开展 （4）乙醇能够再生 3、化学反响中的能量改动 （1） 放热反响：如一切的焚烧 （2） 吸热反响：如 C+CO2 高温 2CO 4、新动力：氢动力、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 氢气是最理想的燃料： (1)长处：资源丰富，放热量多，无污染。 （2）需解决问题：①怎么很多廉价的制取氢气？ ② 怎么安全地运送、储存氢气？ 第八单元知识点 一、金属材料 纯金属（90 多种） 合金 （几千种） 2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态） ，有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫赤色，金为黄色） （3）有杰出的导热性、导电性、延展性 3、金属之最： （1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：现在国际年产量最多的金属（铁铝铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝） （5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂 ：密度最小的金属 4、金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等； 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一同熔合而成的具有 金属特性的物质。 ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀功能更好 合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状回忆金属 生铁 钢 黄铜 青铜: 成分 含碳量 2%~4.3% 含碳量 0.03%~2% 铜锌 合金 铜锡 合金 铅锡 合金 钛镍合金 补白 不锈钢：含铬、镍的钢 具有抗腐蚀功能 紫铜为纯铜 熔点低 注： 钛和钛合金： 被认为是 21 世纪的重要金属材料， 钛合金与人体有很好的 “相容性” ， 因而可用来制作人工骨等。 （1）熔点高、密度小 长处 （2）可塑性好、易于加工、机械功能好 （3）抗腐蚀功能好 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反响 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑ 3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件： “前换后，盐可溶” ） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 三、常见金属活动性次序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐步削弱 在金属活动性次序里： （１）金属的方位越靠前，它的活动性就越强 （２）坐落氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不行用浓硫酸、硝酸） （３）坐落前面的金属能把坐落后边的金属从它们的盐溶液中置换出来。 （除 K、Ca、 Na） 四、金属资源的维护和运用 1、铁的锻炼 （1） 原理： 在高温下， 运用焦炭与氧气反响生成的一氧化碳把铁从铁矿石里复原出来。 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 （2）质料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿（首要成分是 Fe3O4 ） 、赤铁矿（首要成分是 Fe2O3 ） 2、铁的锈蚀 （1）铁生锈的条件是：铁与 O2、水触摸（铁锈的首要成分：Fe2O3XH2O） （铜生铜绿的条件：铜与 O2、水、CO2 触摸。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3） （2）避免铁制品生锈的办法： ①坚持铁制品外表的清洁、枯燥 ②外表涂维护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③制成不锈钢 （3）铁锈很疏松，不能阻挠里层的铁持续与氧气、水蒸气反响，因而铁制品能够悉数 被锈蚀。因而铁锈应及时除掉。 （4）而铝与氧气反响生成细密的氧化铝薄膜，然后阻挠铝进一步氧化，因而，铝具有 很好的抗腐蚀功能。 3、金属资源的维护和运用: ①避免金属腐蚀 维护金属资源的途径： ②收回运用废旧金属 ③合理挖掘矿藏 ④寻觅金属的代用 意义：节省金属资源，削减环境污染 第九单元 《溶液》知识点 一、溶液的构成 1、溶液 （1） 溶液的概念： 一种或几种物质涣散到另一种物质里构成的均一的、 安稳的混合物， 叫做溶液 （2）溶液的根本特征：均一性、安稳性的混合物 留意：a、溶液纷歧定无色， 如 CuSO4 为蓝色 FeSO4 为浅绿色 Fe2(SO4)3 为黄色 b、溶质能够是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的称号：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 固体、气体溶于液体，液体为溶剂 2、溶质和溶剂的判别 有水，水为溶剂 液体溶于液体， 3、饱满溶液、不饱满溶液 无水，量多的为溶剂 （1）概念： （2）判别办法：看有无不溶物或持续参与该溶质，看能否溶解 （3）饱满溶液和不饱满溶液之间的转化 注：①Ca(OH)2 和气体等在外，它的溶解度随温度升高而下降 ②最牢靠的办法是：加溶质、蒸腾溶剂 （4）浓、稀溶液与饱满不饱满溶液之间的联系 ①饱满溶液纷歧定是浓溶液 ②不饱满溶液纷歧定是稀溶液，如饱满的石灰水溶液便是稀溶液 ③在必定温度时，同一种溶质的饱满溶液必定要比它的不饱满溶液浓 （5）溶解时放热、吸热现象 溶解吸热：如 NH4NO3 溶解 溶解放热：如 NaOH 溶解、浓 H2SO4 溶解 溶解没有显着热现象：如 NaCl 二、溶解度 1、固体的溶解度 （1）溶解度界说：在必定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里到达饱满状况时所溶解 的质量 四要素：①条件：必定温度②规范：100g 溶剂③状况：到达饱满④质量：单位：克 （2）溶解度的意义： 20℃时 NaCl 的溶液度为 36g 意义： 在 20℃时，在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl 或在 20℃时，NaCl 在 100 克水中到达饱满状况时所溶解的质量为 36 克 （3）影响固体溶解度的要素：①溶质、溶剂的性质（品种） ②温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如 KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而下降。如 Ca(OH)2 （4）溶解度曲线℃时 A 的溶解度为 80g 2）P 点的的意义 在该温度时，A 和 C 的溶解度相同 3）N 点为 t3℃时 A 的不饱满溶液 ，可通过 参与 A 物质，降温， 蒸腾溶剂 的办法使它变为饱满 4）t1℃时 A、B、C、溶解度由大到小的次序 CBA 5）从 A 溶液中获取 A 晶体可用降温结晶 的办法获取晶体。 6）从 A 溶解度是 80g 。 7）t2℃ 时 A、B、C 的饱满溶液各 W 克，降温到 t1℃ 会分出晶体的有 A 和 B 无晶体分出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到 大依次为 ACB （8）除掉 A 中的泥沙用 过滤 法；别离 A 与 B（含量少）的混合物，用 结晶 法 2、气体的溶解度 （1）气体溶解度的界说：在压强为 101kPa 和必定温度时，气体溶解在 1 体积水里 到达饱满状况时的气体体积。 （2）影响要素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小） ③压强（压强越大，气体溶解度越大） 3、混合物的别离 （1）过滤法：别离可溶物 + 难溶物 （2）结晶法：别离几种可溶性物质 结晶的两种办法 蒸腾溶剂，如 NaCl（海水晒盐） 下降温度（冷却热的饱满溶液，如 KNO3） 三、溶质的质量分数 1、公式： 溶质质量分数= 2、在饱满溶液中： 溶质质量分数 C%= × 100% × 100%（C S） 3、制作必定溶质质量分数的溶液 （1）用固体制作： ①进程：核算、称量、溶解 ②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 （2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变） ①进程：核算、量取、稀释 ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 （空气，氧气） 1、空气中氧气含量的测定：试验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等替代）燃 烧时有很多白烟生成，②一起钟罩内水面逐步上升，冷却后，水面上升约 1/5 体积。 若测得水面上升小于 1/5 体积的原因或许是：①红磷缺乏，氧气没有悉数耗费完②装 置漏气③没有冷却到室温就翻开绷簧夹。 2、法国化学家拉瓦锡提出了空气首要是由氧气和氮气组成的。 3、空气的成分按体积分数核算，大约是氮气为 、氧气为 、稀有气体（混合物）为 、 二氧化碳为 、其它气体和杂质为 0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，归于混合物。 4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是 SO2、 CO、NO2，这些气体首要来自矿藏燃料的焚烧和工厂的废气。 5、焚烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反响。 焚烧的条件是：(1) 可燃物， (2)与氧气触摸 (3) 温度到达着火点 救活的办法：①阻隔空气 ②温度下降到着火点以下 焚烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点 相同点是：都归于氧化反响，都放出热量。 不同点是：焚烧、自燃反响剧烈，发光、放热；缓慢氧化只放热，不发光。 6、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。 氧气是一种比较生动的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。氧气的用 途：①支撑焚烧 ②供应呼吸 氧气的化学性质 ①（黑色）C 和 O2 反响的现象是：在氧气中比在空气中更旺，宣布白光。 化学方程式为： ②（淡黄色）S 和 O2 反响的现象是：在空气中 火焰，在氧气中 的火焰，生成 气味 的气体 SO2。化学方程式为： ③（赤色或白色）P 和 O2 反响的现象是：发生很多 ， （用于发令枪）化学方程式为： ④（银白色）Mg 和 O2 反响的现象是：放出很多的热，一起宣布耀眼的 光，生成一种 白色固体氧化镁。 （用于照明弹等）化学方程式为： ⑤（银白色）Fe 和 O2 反响的现象是：剧烈焚烧，火星四射，生成黑色固体 Fe3O4，注 意点：预先放入少数水或一层沙，避免高温熔化物溅落使集气瓶底部迸裂。 化学方程式为： ⑥氢气的焚烧：宣布淡蓝色的火焰。方程式：________________________ ⑦一氧化碳的焚烧：宣布蓝色的火焰。方程式：_________________________ ⑧甲烷的焚烧：宣布亮堂的蓝色火焰。方程式：____________________ ⑨酒精的焚烧 （水） 1、水在地球上散布很广，江河、湖泊和海洋约占地球外表积的 3/4，人体含水约占人 体质量的 2/3。淡水资源却不富余，地上淡水量还不到总水量的 1%并且散布很不均匀。 2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②日子污水的恣意排放，③农 业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 3、防备和消除对水源的污染，需采纳的办法：①加强对水质的监测，②工业“三废” 要通过处理后再排放，③农业上要合理（不是制止）运用化肥和农药等。 4、电解水试验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学改动中，分子能够分红 原子，而原子却不能再分。写出方程式：_________________________ 5、电解水中正极发生 ，负极发生 ，体积比（分子个数比）为 ，质量比为 ，在试验 中常加稀 H2SO4 和 NaOH 来增强水的导电性。电解水的化学方程式为： 6、硬水指的是含有较多的 和 的水，咱们能够运用番笕水来区别硬水和软水，泡沫较 多的是软水，泡沫较少的是硬水。 （碳和碳的氧化物） 1、常见的碳的单质有 和 ，以及 C60 。金刚石很坚固；石墨很软，所以能够做铅笔 芯，石墨具有 ，能够做电极，石墨很滑腻，所以能够做高温润滑剂。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：____________________________ 活性炭和木炭具有很强的__________才能，因而能够用来除掉异味和吸附色素。 化学性质：在常温下碳的化学性质__________ ①可燃性：木炭在氧气中焚烧。 当氧气足够时，其反响方程式为：__________________________________ 当氧气缺乏够时，其反响方程式为：________________________________ ②复原性： 木炭高温下复原氧化铜 反响方程式为____________________ 现象：黑色粉末变红，发生使石灰水变污浊的气体 木炭高温下复原氧化铁,反响方程式为_____________________________ 高温条件下碳复原二氧化碳生成一氧化碳 ___________________________ 2、二氧化碳的物理性质：能溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰” 用处：救活，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工质料 化学性质： （1）通常情况下，CO2 不支撑焚烧，也不能焚烧。 （2）跟水反响：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2+H2O=H2CO3 二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变 色，由于( 写方程式)__________________； 加热又变为 色 ， 因 为 碳 酸 H2CO3 不 稳 定 ， 易 分 解 生 成 水 和 二 氧 化 碳 . 写 出 化 学 方 程 式 _______________________。 （3）跟碱反响生成盐和水： （用弄清的石灰水判定 CO2） 二氧化碳通入弄清的石灰水(写方程式) _____________________________ 现象：有白色沉积生成（或：弄清的石灰水变污浊） 二氧化碳跟氢氧化钠反响(写方程式) _____________________________ 3、一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。 化学性质 ① 可燃性： 一氧化碳在空气中焚烧生成二氧化碳 (写方程式)________________________ ② 复原性：一氧化碳复原氧化铜（不是置换反响） (写方程式)________________________ 现象：黑色粉末变红，发生使弄清石灰水变污浊的气体 一氧化碳复原氧化铁(写方程式)________________________ 特别留意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，有必要把未反响的 CO 焚烧转 变成无污染的 CO2 ③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，损坏了血红蛋白的输氧才能 CO 和 CO2 的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。